工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物．（1）在配制1mol/LFeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是___．（2

工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物．

（1）在配制1mol/LFeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是___．

（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成．阳极的气体可能是___

（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测．实验装置和现象如下：

序号实验装置阳极实验现象阴极
电压1.5V电解1mol/LFeCl2溶液，pH=4.9阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体．没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出．

实验Ⅰ

已知：Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成___色，说明阳极未发现___生成，产物是Fe（OH）3．

（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH的1mol/LFeCl2溶液

实验序号pH阳极阴极

是否有气泡产生	湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝	电极附近溶液颜色变化	是否有气泡产生	电极表面是否出现镀层
实验Ⅱ	2.4	无	未变色	黄绿色，少量浑浊	无	有
实验Ⅲ	-0.4	无	未变色	黄绿色，无浑浊	有	无

由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是___．

（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：

不同电压下电解1mol/LFeCl2溶液

实验序号电压
（V）阳极阴极

是否有气泡产生	湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝	电极附近溶液颜色变化	是否有气泡产生	电极表面是否出现镀层
实验Ⅳ	3	无	未变色	缓慢变成黄绿色，有浑浊	少量	有，约1min
实验Ⅴ	6	少量	变蓝	很快变成黄绿色，有浑浊	大量	有，迅速

①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+．有关反应方程式是___

②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是___

（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：___．