问题标题：
【下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.惰性气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更】
问题描述：
下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.惰性气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
李文荣回答：
解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐减弱。由于H-F的键能大于H-O，所以二者比较更容易生成HF。
答案：B
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