问题标题:
25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol•L-1H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变).电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测
问题描述:
25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变).电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为9.6g.已知,25℃时0.1mol•L-1 CuSO4溶液的pH为4.17.
时间/h | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 |
pH | 1.3 | 2.4 | 3.0 | 3.0 |
(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是______;用离子反应方程式表示0.1mol•L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因______.
(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量______0.15mol(填“<”、“=”或“>”).
(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?______.
揭春雨回答:
根据题意及表中数据可知,电解刚开始阶段,阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为2H++2e-═H2↑;
随着电解的继续,溶液中Cu2+的浓度增大,此时阳极反应不变,而H+已被电解完,阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu;
若电解过程中只有电镀铜的过程,阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同,溶液的组成保持不变,则阳极铜的减少为9.6g2
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