甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的35．

①达到平衡时，CO的转化率为______；

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有______．

A．2v（H2）═v（CH3OH）

B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol

③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol

则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=b−a−4c2

b−a−4c2

kJ/mol

（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为______；

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为______．