问题标题：
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验
问题描述：
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是______ 极（填“阴”或“阳”），B极逸出______（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈______色．
②电解池中A极上的电极反应式为______．
B极上的电极反应式为______．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是______，电极反应式是______．
②B电极的材料是______，电极反应式是______．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是______．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用______，阳极材料是用______，阴极电极反应式为______．
万君回答：
（1）①根据电流方向可知，a为电源的正极，b为负极，A为电解池的阳极，B为阴极；电极B发生了还原反应，水电离的氢离子得到电子生成无色的氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以B极附近溶液呈红色，
故答案为：阴极；无色；红；
②A极氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2，B极氢离子得到电子，电极反应为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，
故答案为：粗铜；Cu-2e-═Cu2+；
③a．电能不能全部转化为化学能，还有部分转化为热能，故错误；
b．在电解精炼过程中，阳极上金属放电，所以电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生，故正确；
c．溶液中Cu2+向阴极移动，故错误；
d．在阳极的底部可回收不活泼金属，如Ag、Pt、Au，故正确；
故选：bd；
（3）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=12.8g64g/mol×24
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