我这里有一份关于电解池的知识点资料.你可以看看,挺全的,还有例题可以巩固一下. 　　留个邮箱也可以发给你. 　　截下来一部分给你先看看质量. 　　3、电解反应中反应物的判断——放电顺序 　　⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护. 　　B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < 　　Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ 　　< Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ 　　< Hg2+ < Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关,并不绝对） 　　⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- 　　＞ OH- ＞ NO3- 　　等含氧酸根离子＞F- 　　【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化,溶液中的离子不放电. 　　4、电解反应方程式的书写步骤： 　　①分析电解质溶液中存在的离子； 　　②看阳极电极材料,确定阳极参加反应的物质.若阳极材料为活性电极,则电极材料本身放电.若阳极材料为惰性电极,则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式； 　　④写出电解方程式. 　　如：（阳极材料为惰性电极材料） 　　⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）： 　　2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH,溶质、溶剂均发生电解反应,PH增大. 　　⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）： 　　2CuSO4+ 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应, PH减小. 　　⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）： 　　CuCl2电解==== Cu＋Cl2 ↑ 　　电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变,实际上是电解溶质,PH增大. 　　⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）： 　　2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑,溶质不变,实际上是电解水,PH分别减小、增大、不变.酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）. 　　⑸电解熔融NaOH:4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑ 　　若阳极材料为活性电极如 　　用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水.） 　　5、电镀（电解精炼铜） 　　1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法.其实质是一种特殊情况下的电解. 　　2、构成： 　　阴极:待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液 　　如：在铁制品表面电镀铜： 　　阳极：Cu — 2e— == Cu2+ 　　阴极：Cu2+ + 2e— == Cu 　　电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解,杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部,形成阳极泥,阴极上纯铜逐渐析出.电解质溶液浓度在电解后减少.