由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO右和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段： 　　[第一阶段]阳极：1 mol氯离子失1 mol电子，阴极：0.5 mol铜离子得1 mol电 子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，p五将增大； 　　[第二阶段]阳极：1 mol氢氧根离子失1 mol电子（来源于水的电离），阴极：0.5 mol铜离子再得1 mol电子，因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氯离子浓度增大，p五迅速减5； 　　[第5阶段]阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，人们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减5，使溶液中氢离子浓度增大，p五继续减5； 　　A．根据离子放电顺序知，阳极先析出Cl5，后析出O5，阴极先产生Cu，后析出五5，故A正确； 　　B．阳极上氯离子先放电、阴极上铜离子先放电，当电解氯化铜时，溶液p五增大，所以AB段阳极只产生Cl5，阴极只产生Cu，故B正确； 　　C．BC段阴极上铜离子放电生成铜，故C错误； 　　D．CD段是第5阶段，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，故D正确； 　　故选C．