问题标题：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅B.把盛有NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系的容器放入
问题描述：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅
B.把盛有NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深
C.反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H<0，达到平衡后，减小压强混合气体颜色变浅
D.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
唐守国回答：
A、溶液中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）2+，加入3～5滴NaOH稀溶液，NaOH与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故A不选；
B、NO2和N2O4存在2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡，放入到热水中，温度升高，平衡逆向移动，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H<0，达到平衡后，减小压强，平衡正向移动，混合气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、加入催化剂能加快反应速率，但不能改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D．
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