有某白色粉末,取出少量溶于水,用铂丝蘸取溶液做焰色反应,焰色呈黄色,再透过蓝色的钴玻璃观察,火焰呈浅紫色.另取少量粉末加热无明显现象,冷却后加入稀硫酸则逸出无色,无气味的气体,该气体不能使品红溶液褪色,但能使氢氧化钡溶液产生白色沉淀.继续向原反应液加盐酸至过量,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生.则原来的混合物白色粉末中肯定会有的离子是?写出有关反应的离子方程式 　　答案：k+,Na+,CO3(2-),SO4(2-) 　　2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2 　　Ba(2+)+CO2+20H(-)=BaCO3+H2O 　　Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4