问题标题：
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）（1）理论上需要参
问题描述：
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
陈荣梅回答：
（1）标准状况下5.6L的氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol &nb...
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