问题标题：
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料．（1）肼-空气燃料电池是一种清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，在负极反应的是______（填化学式）
问题描述：
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料．
（1）肼-空气燃料电池是一种清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，在负极反应的是______（填化学式）；正极的电极反应式是______
（2）右图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金、等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．通电一段时间后，A极质量的减少将______B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗______ mol N2H4．
刘松鹤回答：
（1）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①阳极上金属锌、铜都失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，根据转移电子守恒知，A电极上质量减少的量大于B极质量增加的量，故答案为：大于；
②生成11.2L氯气转移电子的物质的量=11.2L22.4L/mol×2
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