问题标题：
在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）+c（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图
问题描述：
在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）+c（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）
A.反应CO2（g）+c（s）⇌2CO（g）△H<0
B.反应速率：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
C.体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ）
D.体系的压强：2P总（状态Ⅰ）>P总（状态Ⅱ）>P总（状态Ⅰ）
李峰泉回答：
A．由气体的化学计量数增大可知△S>0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H>0，故A错误；B．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）<V逆...
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