甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：

（1）已知，CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1

H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是___（填字母代号）．

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：

②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是___，第8min时，该反应是否达到平衡状态？___（填“是”或“不是”）．

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___（填序号）．

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H2

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为___；

②该电池工作时，溶液中的OH-向___极移动．