1.(1)氯气能溶于水，溶于水的氯气部分与水发生了化学反应。 　　Cl2+H2O=HCl+HClO 　　(2)HClO有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒。 　　2.（从上到下，从左到右） 　　浅黄绿色褪去，溶液中有白色沉淀生成； 　　蓝色石蕊试纸先变红后褪去； 　　溶液的红色褪去； 　　Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 　　Cl-+Ag+=AgCl↓； 　　氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时氯水中有HClO，具有强氧化性，有漂白作用，故褪色； 　　氯水中有HClO，具有强氧化性，有漂白作用，故红色褪去。 　　3.CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ 　　CaO+H2O=Ca(OH)2 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O 　　4.D 　　5.C 　　6.B 　　7.C 　　8.有效成分：Ca(ClO)2 　　氯水为液体，其中的HClO不稳定，难以保存，而漂白精、漂白粉为固体，有效成分为Ca(ClO)2，较稳定，易于保存和运输 　　化学技术的进步靠的是人们对实验的探索与创新。 　　9.(1)购买干燥的漂白精、漂白粉 　　（2）密封保存。 　　10.(1)在通风橱中进行 　　（2）安装尾气吸收装置 　　（3）戴上有活性炭的防毒面具 　　11.（1）可使Cl2与群众背离，防止中毒 　　（2）目的：吸收Cl2 　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 　　12.(1)Cl2+2KBr=2KCl+Br2 　　Cl2+2KI=2KCl+I2 　　(2)2KI+Br2=2KBr+I2 　　13(1)溶于水，分别洗涤油污，能洗油污的是Na2CO3 　　(2)溶于水，分别加食醋，有气泡的是Na2CO3 　　（3）溶于水，分别加澄清石灰水，变浑浊的是Na2CO3。 　　14.（1）1.43g 　　(2)随反应进行，MnO2逐渐被消耗，消耗到一定程度时，很难再反应，因此要比理论质量多。