问题标题：
【（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入】
问题描述：
（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为___．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
| c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式___；
②除去甲醇的离子反应为___，该过程中被氧化的元素是___，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子___mol．
强建华回答：
（1）燃料电池中，一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子，正极O2得到电子生成O2-：O2+4e-=2O2-，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）...
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