问题标题：
一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：（1）碱石灰
问题描述：
一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：
取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体德体积（彼岸准状况下）答案：336mL
（2）原混合气体中CH4（甲烷）跟O2（氧气）的体积比.1:4
陈干清回答：
CH4+2O2--->CO2+2H2O
m(CO2)+m(H2O)=0.6g
n(CH4)=0.6/(80)=0.0075mol
V(反应消耗的气体)=0.0075*3*22.4=0.504L=504mL
剩下气体：840-504=336mL
V(CH4)=168mL；V(O2)=672mL
1:4
尚振宏回答：
可不可以把第2小题的计算过程简单写一下。谢谢（总算看懂了第一道了，哈哈）
陈干清回答：
V(CH4)=22.4*0.0075V(O2)=840-V(CH4)
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