有关硫的化学方程式 　　S+Fe—△→FeS证明是一种弱氧化剂 　　S+2Cu—△→Cu2S 　　Hg+S→HgS氧化性 　　S+H2—△→H2S 　　S+O2—点燃→SO2 　　S+6HNO3（浓）—△→H2SO4+6NO2↑+3H2O还原性 　　S+2H2SO4（浓）—△→3SO2↑+2H2O 　　3S+6NaOH—△→2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　2KNO3+3C+S——→K2S+3CO2↑+N2↑ 　　H2S—300℃→H2+S 　　2H2S+O2—点燃→S+2H2O（不完全燃烧） 　　2H2S+3O2—点燃→2SO2+2H2O（完全燃烧） 　　H2S+Cl2—→S+2HCl 　　H2S+Br2—→S+2HBr 　　H2S+I2—→S+2HI硫化氢的 　　2H2S+SO2—→3S↓+2H2O还原性 　　H2S+H2SO4（浓）—→S↓+SO2↑+2H2O 　　H2S+3H2SO4（浓）—△→4SO2↑+4H2O 　　H2S+8HNO3（浓）→H2SO4+8NO2↑+4H2O； 　　3H2S+2HNO3（稀）—→3S↓+2NO+4H2O； 　　2FeCl3+H2S—→2FeCl2+S↓+2HCl 　　2H2S+O2—→2S↓+2H2O氢硫酸在空气中易被氧气氧化 　　H2S+CuSO4—→CuS↓+H2SO4 　　H2S+（CH3COO）2Pb—→PbS↓+2CH3COOHH2S气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑. 　　SO2+Cl2+2H2O—→H2SO4+2HClSO2与Cl2混合通人水中,漂白性大大减小. 　　SO2+Br2+2H2O—→H2SO4+2HBr 　　SO2+I2+2H2O—→H2SO4+2HI 　　2SO2+O22SO3 　　SO3+H2O—→H2SO4酸雨的成因 　　SO2+H2OH2SO3 　　2H2SO3+O2—→2H2SO4 　　SO2+Ca（OH）2—→CaSO3↓+H2O 　　2CaSO3+O2—→2CaSO4 　　4FeS2+11O2—高温→2Fe2O3+8SO2工业制SO2 　　FeS+H2SO4—→FeSO4+H2S↑实验室制H2S 　　Na2SO3+H2SO4（）—→Na2SO4+SO2↑+H2O实验室制SO2 　　2H2SO4（浓）+Cu—△→CuSO4+SO2↑+2H2O体现浓H2SO4的氧化性和酸性. 　　2Fe+6H2SO4（浓）—△→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　（注意：Fe、Al在冷的H2SO4中易钝化） 　　2HBr+H2SO4（浓）—→Br2+SO2↑+2H2O 　　2HI+H2SO4（浓）—→I2+SO2↑+2H2O 　　C+2H2SO4（浓）—△→CO2+2SO2↑+2H2O只体现浓H2SO4的氧化性 　　C12H22O11—浓H2SO4→12C+11H2O浓H2SO4的脱水性 　　有关氮的化学方程式 　　N2+O2—放电→2NO 　　2NO+O2—放电→2NO2因而在雷雨中含有硝酸. 　　无色红棕色 　　3NO2+H2O——→2HNO3+NO 　　6e 　　N2+3H22NH3工业合成氨 　　3Mg+N2—点燃→Mg3N2N2能Mg等活泼金属反应. 　　Mg3N2+6H2O—→3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 　　Mg3N2+8HCl—→3MgCl2+2NH4Cl 　　6NO2+8NH3—△/催化剂→7N2+12H2O 　　6NO+4NH3—△/催化剂→5N2+6H2O 　　2NO2+2NaOH—→NaNO2+NaNO3+H2O工业上用于 　　NO2+NO+2NaOH—→2NaNO2+H2O尾气吸收 　　NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH- 　　NH3•H2O（浓）+CaO—→NH3↑+Ca（OH）2实验室简易制NH3气 　　NH3+HCl—→NH4Cl（白烟.可用于检验输送NH3铁管是否漏气） 　　NH3+H2SO4—→（NH4）2SO4（制硫铵） 　　NH3+CO2+H2O—→NH4HCO3（制碳铵） 　　4NH3+5O2—△催化剂→4NO+6H2O 　　2NH3+3CuO—△→N2+3Cu+3H2O 　　3NH3•H2O+AlCl3—→Al（OH）3↓+3NH4Cl 　　2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）—△→CaCl2+2NH3↑+H2O 　　（实验室制NH3气的原理） 　　NH4Cl—△→NH3↑+HCl↑（白色固体加热后往前移位） 　　（NH4）2SO4—△→2NH3↑+H2SO4（加热后有残留酸） 　　（NH4）2CO3—△→2NH3↑+H2O+CO2↑ 　　NH4HCO3—△→NH3↑+H2O+CO2↑（加热后没有任何残留物） 　　5NH4NO3—△→4N2↑+2HNO3+9H2O（易爆物,无NH3↑生成） 　　4HNO3—加热或光照→4NO2↑+2H2O+O2↑（HNO3的不稳定性） 　　4NO2+O2+2H2O—→4HNO3 　　4NO+3O2+2H2O—→4HNO3 　　Cu+4HNO3（浓）—△→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 　　3Cu+8HNO3（稀）—△→3Cu（NO3）2+SO2↑+4H2O 　　①Fe与HNO3稀反应,不论生成+2价还是+3价Fe,HNO3总消耗量是被还原HNO3的4倍. 　　Fe+4HNO3—→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 　　②浓HNO3还原产物3Fe+8HNO3—△→3Fe（NO3）2+2NO2↑+4H2O 　　为NO2,稀HNO3大都为NO. 　　Fe、Al在冷的浓硝酸,浓硫酸要钝化. 　　C+4HNO3（浓）—△→CO2↑+4NO2↑+2H2O 　　仅体现了浓HNO3的强氧化性. 　　2HNO3+3H2S—