一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等.能在溶液中反应,就在溶液中反应.因为在具体操作中,试管反应操作简单,现象明显. 　　我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂,气液混合物除杂,液液混合物除杂,液固混合物除杂,固固混合物除杂等.下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结： 　　1．气气混合体系：常用洗气法,干燥法.如：⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水； 　　⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液 　　⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）. 　　⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O),用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水,故用碱性吸收剂和干燥剂）.若杂质为碱性气体和水,则用浓硫酸酸性干燥剂； 　　⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰. 　　⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水. 　　⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； 　　⑻乙炔（H2S）：NaOH溶液； 　　　2．气液混合体系：加热.如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去.氯化钠溶液中除去盐酸 　　　3．液液混合体系：蒸馏,萃取,分液,试剂法等.如： 　　（1）互溶性液液分离方法：蒸馏,例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO,蒸馏.；乙醇（水）：加CaO,蒸馏. 　　（2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液. 　　例：硝基苯（水）：分液； 　　溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 　　硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 　　苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液. 　　乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液,分液 　　苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水,生成的三溴苯酚溶于苯中） 　　有机物（HCl）：水,分液. 　　溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4,分液. 　　4．液固混合体系 　　（1）液体中不溶固体除去,过滤.泥沙和水的分离 　　（2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶. 　　5．固固混合体系,常用方法：升华法,溶解过滤,加热蒸发,加热分解法、试剂法,转化法等, 　　　（1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如 　　（2）NaCl（I2）：加热升华； 　　　（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； 　　BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)； 　　MgO(Al2O3)：NaOH溶液,过滤； 　　　（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解； 　　　（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；以上只是高中试题设计、考察的一部分,仅总结提出一供大家参考. 　　化学方法:原理 　　（一）、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应. 　　（二）、反应后不能带入新的杂质 　　（三）、操作方法简便易行. 　　初中常用化学除杂方法有以下几种： 　　2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去. 　　练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） 　　A．KNO3［Ba(NO3)2］B．NaCl［KNO3］C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl] 　　2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去. 　　如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体. 　　练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） 　　A.NaNO3［Ba(NO3)2］B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3K2CO3］D.Na2SO4［MgSO4］ 　　2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体. 　　练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） 　　A．ZnB．FeC．CuD．Mg 　　练习6将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是 　　A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出 　　2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法. 　　如：一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液. 　　2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质. 　　如：氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质. 　　气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量 　　气体的除杂方法： 　　试剂 　　除去的气体杂质 　　有关方程式 　　水 　　易溶于水的气体,如：HCl、NH3 　　强碱溶液（NaOH） 　　酸性气体,如：CO2、SO2 　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　灼热的铜网 　　O2 　　2Cu+O2====2CuO 　　灼热的氧化铜 　　H2、CO 　　CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2 　　注意的问题： 　　需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去. 　　（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是