问题标题：
【高中化学常温下30mL的乙烯和乙炔的混合气体在100mLO2中完全燃烧,冷却到原来温度时,气体体积是75mL,则混合气体中乙烯和乙炔饿体积比是A.1:2B.2:1C:1：4D:任意比】
问题描述：
高中化学常温下30mL的乙烯和乙炔的混合气体在100mLO2中完全燃烧,冷却到原来温度时,气体体积是75mL,
则混合气体中乙烯和乙炔饿体积比是A.1:2B.2:1C:1：4D:任意比
董素媛回答：
本题选B
【解析】先列出反应方程：
C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O气体体积减少=2
132
X3X2X
2C2H2+5O2==点燃==4CO2+2H2O气体体积减少=3
253
Y5/2Y3/2Y
根据方程,当气体全部是乙烯时,消耗O290ml,全部是乙炔时,消耗氧气75ml.
可见,本次反应是氧气过量
X+Y=30
2X+3/2Y=30+100-75
==>X=20
Y=10
所以体积比乙烯：乙炔=2:1
故选B
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