氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液．

①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为___g．

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是___．

A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式___．

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是___；___．（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是___．

A．氧化产物是HO2

B．HO2在碱中能稳定存在

C．HO2 的电离方程式是HO2⇌H++O2-

D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．