问题标题：
化学计算题一道将铝粉和Fe2O3粉末均匀混合,平均分成两份.前一份在高温隔绝空气的条件下引燃,恰好完全反应,冷却后,产物加入足量的盐酸中；后一份直接与足量的NaOH溶液反应.前后两种情况
问题描述：
化学计算题一道
将铝粉和Fe2O3粉末均匀混合,平均分成两份.前一份在高温隔绝空气的条件下引燃,恰好完全反应,冷却后,产物加入足量的盐酸中；后一份直接与足量的NaOH溶液反应.前后两种情况下产生H2的物质的量之比为多少?
（请大家写给我具体过程我一点头绪也没有
孙延明回答：
前者最后于盐酸反应的是铁Fe+2HCl==FeCl2+H2
后者与NaOH反应的是铝2Al+2NaOH+2H2O=2Na(ALO2)+3H2
由前可知铁原子与铝原子数是相同的
1molFe能置换1molH2
1molAL能置换1.5molH2
所以产生H2的物质的量之比为2：3
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