问题标题：
（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.
问题描述：
（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原
FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,
那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.
刘斌回答：
化合价跳跃最小时,是正确的.
所以是：
-2到0价.
+6到+4价.
氧化剂浓硫酸；还原剂FeS；氧化产物S；还原产物SO2
硫酸铁什么也不是.
刘永山回答：
那硫酸铁也是+6，难道没变化，那为什么也是氧化产物？
刘斌回答：
因为Fe从+2到了+3，是氧化产物。最后一句我说错了。
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