问题标题：
【（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH3___（填“强”或“弱”）（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O2，其中As2O2热稳定性差，根据图1写出As2O2分解为As2O3的热化学方程式___】
问题描述：
（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH3___（填“强”或“弱”）
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O2，其中As2O2热稳定性差，根据图1写出As2O2分解为As2O3的热化学方程式___．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1，C2是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na2AsO2和Na2AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是___．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针___（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O5和As2O3的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液，As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是___．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．列式计算试样中As2O5的质量为___．
景绍洪回答：
（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N>As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；
（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O，
故答案为：AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；
（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应，则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol•L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol，新生成的AsO43-的物质的量也为5×10-4mol；设原As2O5的物质的量：x，由As2O5NaOH
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