问题标题：
已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiC
问题描述：
已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体
已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的.则绿色晶体配合物的化学式为
均产生氯化银沉淀,原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3,说明绿色晶体配合物中氯离子是2个,所以其化学式为[Ti（H20）5Cl]Cl2·H2O.
氯离子个数怎么查不是有三个氯离子么哪个算哪个不算
有的答案是这么写的[Ticl（H20）5]Cl2·H2O跟[Ti（H20）5Cl]Cl2·H2O一样吗
卢昱回答：
从化学式上看好像是3个Cl-,但根据实验证实,绿色晶体产生的沉淀要少於紫色晶体.说明绿色晶体的Cl-没有完全反应完.再根据比例可知紫色是3个Cl-,绿色是2个Cl-.所以说绿色那个没反应的Cl-只能以配位键的形式存在.
一样的,一般是把Cl写後面.
何羚回答：
以配位键形式存在的话就不参与反应吗
卢昱回答：
因为无法电离啊.配位数是6,有一个Cl和5个H2O.你少了一个Cl,那谁来补充这个空隙?你要断裂共价键需要提供能量的,能量从何而来?
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