工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法工艺流程为：CrO42-H+

①转化Cr2O72-Fe2+

②还原Cr3+OH−

③沉淀Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）能说明第①步反应达平衡状态的是______．

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） c．溶液的颜色不变

（2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO47H2O．

方法2：电解法 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

（3）用Fe做电极的原因为______．

（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．

（5）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是______