问题标题：
高二关于钠的化合物化学题计算一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
问题描述：
高二关于钠的化合物化学题计算
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
郭定回答：
用元素守恒做比较简单：
根据反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2
由于“充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应”,因此,反应最终得到的是NaCl溶液,其中Na与Cl的物质的量之比为1:1
n(HCl)=0.03*2=0.06mol,则混合物中含钠：n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.06mol,其质量为：
0.06*23=1.38g
则混合物中含氧：1.54-1.38=0.16g,则：n(O)=0.16/16=0.01mol
因此,混合物中含Na2O：n(Na2O)=0.01mol,其质量为：0.01*62=0.62g
混合物中含Na：1.54-0.62=0.92g
因此,混合物中含Na2O0.62g,含Na0.92g
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