问题标题：
【必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正（氢气）=3V逆（氨气）,则反应处于平衡状态我的理解是在正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍,则由2V正氢气得正反应中氨气的速率应】
问题描述：
必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正（氢气）=3V逆（氨气）,则反应处于平衡状态
我的理解是在正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍,则由2V正氢气得正反应中氨气的速率应该是4/3V,可这思路是错的请问错在哪（是问错在哪而不是问正确答案）
潘海波回答：
正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍
2V正氢气=2*1.5V正氨气你算错了
2*1.5V正氨气=3V逆（氨气）平衡
何祥回答：
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潘海波回答：
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何祥回答：
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潘海波回答：
代表正反应中v(氢气)乘以2
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