问题标题：
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）为什么不是81%?假设有200g的Ca(HCO3)2然后根据反应Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2当有162g的Ca(HCO3)2
问题描述：
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）
为什么不是81%?
假设有200g的Ca(HCO3)2然后根据反应Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2
当有162g的Ca(HCO3)2反应生成100g的CaCO3.此时停止高温加热剩余的固体就是100g为原来的一半.那么分解率就是162/200*100%=81%
那么是不是分解到CaCO3时，不可能使得剩余固体为原来的1/2呢？
因为假设原来有Xg那么剩余固体为X-162+100g所以（x-162+100）/x=1/2
算出来x是负数。所以一定不可能只分解到CaCO3这一步
应该是CaCO3继续分解成CaO才能使固体为原来的1/2.
我这样理解有错误吗？
吕阳回答：
题目是当剩余的固体质量为原试样质量的一半时而你的假设是反应掉162gCa(HCO3)2生成100gCaCO3,那么剩余质量不是100,而是138.
李军治回答：
谢谢，我知道问题出在哪里了。那么是不是分解到CaCO3时，不可能使得剩余固体为原来的1/2呢？因为假设原来有Xg那么剩余固体为X-162+100g所以（x-162+100）/x=1/2算出来x是负数。所以一定不可能只分解到CaCO3这一步应该是CaCO3继续分解成CaO才能使固体为原来的1/2.我这样理解有错误吗？
吕阳回答：
没错
点击显示
数学推荐
热门数学推荐