第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1 　　解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正5价也是被氧化的.只有Cl-是负一价,被还原. 　　然后因为clo-与clo3的浓度之比为1：3,根据化合价守恒,我们先设clo-的浓度为x,则clo3的浓度为3x,那么Cl-的浓度=1*x+5*3x=16x 　　所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比=16x：（x+3x）=4：1 　　选D 　　第二题 　　（1）由题意 　　n（K+）：n（Cl-）=2：1 　　由离子守恒,得n（Br-）=n（Cl-）=1/2n(K+) 　　蒸干后剩下的固体就是KCl和KBr 　　所以通入的CL2的物质的量n（Cl2）=1/2n（Cl-）=n（Br-）=1/2*10/80=0.0625mol 　　（2）设产生的气体的量为n 　　2KBr+Cl2=2KCl+Br2 　　0.0625n 　　11 　　所以产生的气体的量为n=0.0625mol 　　产生的气体在标准状况下的体积V=0.0625*22.4=1.4L