问题标题：
取一定量去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.672LCO2(STP),让后加入足量的Ba(OH去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),让后加入足量的Ba(OH)2
问题描述：
取一定量去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.672LCO2(STP),让后加入足量的Ba(OH
去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),让后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是多少?（拜托大家帮帮忙,解一下,过程清楚点）【把公式也写上】
高德远回答：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3的质量=106*2.016/22.4=9.54克
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHNa2SO4的质量=142*2.33/233=1.42克
混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是
9.54/106=0.09mol和1.42/142=0.01mol
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