问题标题：
混合溶液PH计算10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH具体点哈，还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路，
问题描述：
混合溶液PH计算
10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH
具体点哈，还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路，
丘兆福回答：
用C表示物质的量浓度
混合后溶液电荷守恒：
C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)
物料守恒：
C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL
联立：
C(H+)====0.1+C(OH-)
因为溶液中：
C(H+)*C(OH-)=10^-14
故解得
C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0
C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4
故
pH=4
这种题的通解就是列写两个方程：电荷守恒和物料守恒（有能力的话直接写质子守恒）
然后把握住溶液中的不变量,即强电解质部分,如本题中氯离子全部电离它在溶液中物质的量是不变的.
然后就解方程,就OK~了
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