问题标题：
关于强碱弱酸盐与弱酸的混合.CH3COONa与CH3COOH摩尔比1：1混合后,混合液为什么显酸性?“弱酸强碱盐与其对应的弱酸摩尔比1：1混合后,混合液显酸性;强酸弱碱盐与其对应的弱碱摩尔比1：1混合
问题描述：
关于强碱弱酸盐与弱酸的混合.
CH3COONa与CH3COOH摩尔比1：1混合后,混合液为什么显酸性?
“弱酸强碱盐与其对应的弱酸摩尔比1：1混合后,混合液显酸性;强酸弱碱盐与其对应的弱碱摩尔比1：1混合后,混合液显碱性”这个规律怎么解释?
回二楼：请问怎么判断1：1时醋酸是过量的?
谈超回答：
主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时会完全中和而呈中性,再过量的话会呈现酸性.1：1就是会呈现酸性了.你可以用醋酸钠的滴定实验来验证上述过程.
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