问题标题：
为什么反应会趋向沉淀更难溶解方向进行,如AgI比AgCl难溶
问题描述：
为什么反应会趋向沉淀更难溶解方向进行,如AgI比AgCl难溶
常勇回答：
我们可以从平衡状态来分析这个问题!
Ksp(AgCl)=1.77*10^-10=[Ag+][Cl-]①
Ksp(AgI)=8.52*10^-17=[Ag+][I-]②
当[cation][anion]>Ksp时,沉淀!
[cation][anion]Ksp(AgI),开始沉淀!
换言之,处于沉淀溶解平衡时的②,[Ag+]=(8.52*10^-17)^-1/2=9.23*10^-9
同样假设[I-]与[Cl-]相等,那么[Ag+][Cl-]
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