次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强； 　　少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应： 　　SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl 　　由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸,溶液仍然保持较强的碱性（由次氯酸钠水解产生）； 　　当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应： 　　SO2+NaClO+H2O=NaHSO4+NaCl+HCl 　　SO2+H2O=H2SO3 　　硫酸的第二级电离是弱酸,因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl,所以产物是NaHSO4；多余的SO2与水反应成亚硫酸（SO2在水中的溶解度相当大）.