问题标题：
（1）室温下有下列四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是______（填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，
问题描述：
（1）室温下有下列四种溶液：
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是______（填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7．此时溶液中一定存在c（S
4
c（N
4
（2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2.2分钟后，反应达到平衡．此时测得SO3的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%．则2分钟内SO2的反应速率为______；若平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO3的体积分数______（填“＞、＜或=”）a%．
邓玉龙回答：
（1）②为强碱，稀释10倍，pH为10，④为强酸，稀释10倍，pH为4；而①为弱碱，稀释时pH变化程度小，则10＜pH＜11，③为弱酸，稀释时3＜pH＜4，所以分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是①＞②＞④＞③；①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）可知，c（NH4+）=2c（SO42-），则c（SO42-）=12
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