问题标题：
向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉
问题描述：
向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO）
⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________,通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________mol·L-1,加稀H2SO4之前,溶液中剩余的NO3-的物质的量为___________mol.
⑵加入4mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_______________________
⑶若硫酸足量,要使反应有H2产生,W的取值范围是_______________________.
最后两格答案是——50和w>67.2
唐立新回答：
(1)3Fe+8H++2NO3----->3Fe2++2NO+4H2O16.8/(3*56)=0.4c(HNO3)/8;c(HNO3)=2mol/L.n(NO3-)=0.8-0.2=0.6mol(2)8.4/(3*56)=2*4V(H2SO4)/8000;V(H2SO4)=50mL.(3)W/(3*56)=0.4c(HNO3)/2;W=67.2g(HNO3反...
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