哈,这个问题嘛,当年也是困扰俺的. 　　要理解它要有量子力学观念,就是几率观念.别把它当成一个不可分的轨道,而是一种分布几率,成键轨道能量低,分布几率较大,反键轨道能量较高,分布几率小,如此而已.

　　我主要是不能理解相位的问题。就是为什么两个原子轨道结合同时出现同相位结合和异相位结合两种状态

　　【轨道……是一种分布几率，成键轨道能量低，分布几率较大，反键轨道能量较高，分布几率小，如此而已。】既然如此，当然就有同时出现两种状态的情况了。看来你确实还没有理解【几率】这个观念。所谓几率，就是不是100%，那叫【必然】，成键电子A%的几率分布在成键轨道，剩下的大部分分布在反键轨道。经过【简化】，我们可以【看作】是轨道同时出现同相位结合和反相位结合。还有一点，学习化学，别把理论看成绝对的，理论只是一种看法，是对于客观实际的一种接近，一种相对符合事实的描述。这个分子轨道理论也是如此，是一种对分子电子云分布能量与密度的近似描述。而【轨道】一词，不过是电子云分布密度空间形式的一种直观描述，表示大部分的电子分布在这个空间内，具有某种能量特征。确实，分子的成键-反键轨道理论的难点在于观念的建立，如果不能正确理解，最少后面的前线轨道理论就不可能正确理解了。那是两个分子的成键-反键轨道组合。