某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．

在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．

（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应．

【猜想与假设】

Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体．

Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．

Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀．

【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．

（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．

对比实验：再取一支试管，加入___和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．

结论：假设Ⅰ不成立．

（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现___现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．

结论：假设Ⅱ也不成立．

（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现___（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．

结论：假设Ⅲ___（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有___元素．

（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：

2Mg+2HCl+2H2O=___↓+2H2↑