我认为是：H2SO4+FE=FESO4+H2 　　111 　　XY1,12/22.4 　　X=0.05MOL,Y=0.05200ML=0.2L所以C(H2SO4)=0,05/0.2=0.25MOL/L 　　所以铁的质量是56*0.05=2.8克 　　FE+CUSO4=FESO4+CU 　　5616064变化前后铜和铁的相对原子量差是64-56=8 　　X铁应该减轻2.8克但实际减少了1.2克说明实际差了1.6克 　　根据差量法：要求的物质的相对分子量/相对原子量的差=所求物质的实际质量/实际质量差 　　即：160/X=8/1.6 　　X=32克32克（CUSO4)的物质的量是0.2MOL 　　所以C(CUSO4)=0.2MOL/0.2L=1MOL/L 　　答：原溶液中稀硫酸的物质的量浓度为0.25MOL/L硫酸铜的物质的量浓度为1MOL/L