问题标题:
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升,求(1)稀硫酸的物质的量浓度.(2)反应消耗的锌的质量.
问题描述:
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升,求
(1)稀硫酸的物质的量浓度.
(2)反应消耗的锌的质量.
曹久大回答:
设硫酸的物质的量为n(H2SO4),参加反应的Zn的质量为m(Zn),
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 1mol 22.4L
m(Zn)n(H2SO4) 4.48L
则有:m(Zn)=65g×4.48L22.4L
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