问题标题：
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（）A.0.05mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L
问题描述：
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
唐贵基回答：
溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），
则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3-），
解得c（NO3-）=0.2mol/L，
故选B．
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