问题标题：
【某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,向其中加入mmolNa2CO3・5H2O或nmolNa2CO3,可析出相同质量的Na2CO3・10H2O晶体,下列叙述正确的是A．a可能为40,m＞nB．a可能为40,m＝nC．a】
问题描述：
某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,向其中加入mmolNa2CO3・5H2O或nmolNa2CO3,可析出相同质量的Na2CO3・10H2O晶体,下列叙述正确的是
A．a可能为40,m＞nB．a可能为40,m＝n
C．a可能为30,m＞nD．a可能为30,m＜n
需要详细解答,谢谢O(∩_∩)O
孟海军回答：
答案是C.首先,Na2CO3・10H2O中Na2CO3的含量约为37%,水溶液中Na2CO3的含量小于37的情况下,才会有多余的水供给投入的Na2CO3・5H2O和Na2CO3形成结晶水合物,所以答案应该在C和D之中选择.
设mmolNa2CO3・5H2O投入碳酸钠溶液中,溶液中会有xmolNa2CO3・10H2O生成（不含投入的mmol),设nmolNa2CO3投入碳酸钠溶液中,溶液中会有ymolNa2CO3・10H2O生成（不含投入的nmol),则有：18a:(100-a)*106=x:(10x+5m)；18a:(100-a)*106=y:(10y+10n)
根据x+m=y+n将a=30代入式中,得
2902m=5602n
所以m＞n所以答案是C.
（计算过程复杂,省略掉）
点击显示
化学推荐
热门化学推荐