问题标题：
测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g（NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液，经
问题描述：
测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需进行的操作是___（填序号）．
a．洗涤 b．干燥 c．检漏
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为___．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此时MnO4-转化为Mn2+．计算原酸浸液中Mn2+的浓度（用mg•L-1表示），写出计算过程．
（4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn2+的浓度___（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
洪菁回答：
（1）容量瓶使用前需要检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，容量瓶不能进行加热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确，容量瓶不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，容量瓶在使用前需进行的操作是洗涤和检漏，故选ac，
故答案为：ac；
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，本身被还原为硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，
故答案为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液测得其浓度为0.02000mol•L-1．滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，发生的反应为：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
1 5
n 0.02000mol•L-1×0.0200L
n=8×10-5mol，
锰元素守恒计算10.00mL酸浸液中Mn2+的浓度=8×10
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