问题标题：
【硫酸亚铁溶液的配制问题请问用绿矾配制10%的硫酸亚铁溶液100g,硫酸亚铁的相对分子质量为：152绿矾的相对分子质量为：278因此1g绿矾中FeSO4的质量为：1(g)*（152/278）=0.5468(g)百分比为：0.5468】
问题描述：
硫酸亚铁溶液的配制问题
请问用绿矾配制10%的硫酸亚铁溶液100g,
硫酸亚铁的相对分子质量为：152
绿矾的相对分子质量为：278
因此1g绿矾中FeSO4的质量为：
1(g)*（152/278）=0.5468(g)百分比为：0.5468*100%=54.68%
溶液质量为：100g溶质质量分数为：10%需要硫酸亚铁的质量为：
100(g)*10%=10(g)
根据1g绿矾中所含硫酸亚铁的质量比54.68%计算：
10(g)/54.68%=18.3(g)
得需要绿矾：18.(g
100(g)-18.3(g)=81.7(g)
得需要水：81.7g
配制10%硫酸亚铁100g：需要绿矾18.3g,水81.7g
还有配制时浓硫酸和铁粉的用量适宜在多少
付明义回答：
你的计算过程没有问题.
若要准确浓度,是不能加浓硫酸与铁的.否则浓度不准确了.但是不加酸会水解,不加铁亚铁会被氧化为Fe3+.所以不知道如何回答你的问题了.
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