为简化计算,溶液体积就取1L,PH值分别为（1）10和（2）12 　　常温时,（1）溶液中,c(H+)=1×10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-4mol/L 　　（2）溶液中,c(H+)=1×10^-12mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-2mol/L 　　两溶液混合后, 　　c(OH-)=(1×10^-4mol/L×1L+1×10^-2mol/L×1L)/2L=0.00505mol/L≈5×10^-3mol/L 　　c(H+)=kw/c(OH-)=2×10^-12mol/L 　　PH=-lgc(H+)=-lg[2×10^-12]=-(lg2+lg10^-12)=-lg2-lg10^-12)≈12-lg2=12-0.3 　　所以有两种强碱溶液等体积混合,当二者PH差值大于或等于2,PH混=PH大-0.3. 　　其实本质就是PH值小的溶液碱性较弱,当二者PH差值大于或等于2,PH值小的溶液中的碱就可以忽略不计,等于把碱性强的加等体积的水稀释.