问题标题：
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A.在稀溶液中
问题描述：
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）
A.在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等
C.含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热，即为中和热
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3kJ
蒋序平回答：
A．弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，不是中和热，故A错误；
B．1mol酸一元酸与1mol酸一元碱、1mol酸二元酸和1mol酸二元碱反应放出的热量不等，故B正确；
C．中和热是指酸和碱中和生成1mol水放出的热量，1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水，故C错误；
D．浓硫酸稀释要放热，所以放出热量大于57.3kJ，故D错误．
故选B．
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