问题标题：
有100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c（Mg2+）=0.2mol/L,c（Cl-）=1.3mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离,至少需要2mol/LNaOH溶液的体积为A80mLB100mLC120mLD110mL解析说溶液中的阳离子为Mg2+、A
问题描述：
有100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c（Mg2+）=0.2mol/L,c（Cl-）=1.3mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离,至少需要2mol/LNaOH溶液的体积为
A80mL
B100mL
C120mL
D110mL
解析说溶液中的阳离子为Mg2+、Al3+,阴离子只有Cl-.据电子守恒：2*0.2mol/L+3*c（Al3+）=1.3mol/L这个式子我看不明白,每个数都代表着什么?还有什么是电荷守恒啊?
为什么用离子数乘以物质的量浓度？
毛小松回答：
电荷守恒就是阴阳离子的个数相同
上式中
阳离子有Mg2+,含有两个阳离子,AL3+含有三个阳离子
所以0.2*2+3*X
阴离子Cl-只有一个阴离子
所以1.3*1
联立两式0.2*2+3*X=1.3*1
解出X就知道AlCl3的浓度
唉.烦.你问题补充我补充回答又要至底了...
话说那个北伐之笔同学说什么原创呀...谁还不是一样...别再那卖乖了...
好孩子气...
话说461128398你知道什么是量浓度么.就是一升的该液体含有多少个该物质的物质的量
举个例来说一摩尔每升MgCl2中表示一升MgCl2溶液中含有一摩尔的MgCl2
但MgCL2在水中会电离出一摩尔的Mg2+和两摩尔的Cl-
电荷守恒就是说在水中的正电荷和负电荷的物质的量相等
还是上面那个例子...
MgCl2溶液中电荷守恒就是镁离子含有的两个正电荷在一摩尔MgCl2溶液含有2摩尔的正电荷和两摩尔的氯离子负电荷...刚好相等
离子数乘以物质的量浓度就是表示溶液中含有该种离子的物质的量...也就是含有正或负电荷的量.
如果你还是不懂...要不问老师吧...不会花多少时间就能解释清楚.要不就随便找个同学问...我想也能够解释清楚
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