问题标题：
高一化学问题1.Cl2与Mg反应生成MgCl2如果反应中有0.5molCl2被还原，被氧化的Mg的物质的量为什么是0.5mol。氧化剂得到的电子总数为什么是6.02*10^23..2.完全中和66mlHCL的质量分数为20%的稀盐酸（密
问题描述：
高一化学问题
1.
Cl2与Mg反应生成MgCl2如果反应中有0.5molCl2被还原，被氧化的Mg的物质的量为什么是0.5mol。氧化剂得到的电子总数为什么是6.02*10^23..
2.
完全中和66mlHCL的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.10g/cm^3)。为什么需要NaOH0.4mol
有计算过程的最好帮忙写下。。非常急。能帮忙的非常谢谢
姬维君回答：
1.Mg+Cl2=MgCl2n(Mg)=n(Cl2)=0.5mol氧化剂是CL2，有2个CL原子，所以得到的电子总数是6.02*10^23。2.n(HCl)=[66mL*1.10g/cm^3*20%]/36.5g/mol=0.4mol而HCl+NaOH=NaCl+H20n(HCl)=n(NaOH)=0.4mol
刘榕芳回答：
1、一分子Cl2被还原为2个Cl-得到2个电子，一个Mg原子被氧化为Mg2+失去2个电子，所以Cl2与Mg反应的物质的量相等，即如果反应中有0.5molCl2被还原，必有0.5molMg被氧化。氧化剂得到的电子总数为2*0.5mol=1mol，即6.02*10^23个电子。
2、HCL的质量为:m(HCL)=66ml*1.10g/cm^3*20%=14.52g
HCL的物质的量为：
n(HCL)=14.52g/36.5(g/mol)=0.4mol
由反应方程式：HCL+NaOH=NaCL+H2O
知HCL与NaOH物质的量之比为1：1
所以也需要NaOH0.4mol
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