金属通性 　　(1)与非金属直接化合 　　F2、Cl2能与所有金属反应(包括Pt、Au),Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应,O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应. 　　(2)与水、酸和盐溶液的反应 　　K、Na＋H2O——MOH＋H2↑ 　　Ca＋H2O——Ca(OH)2＋H2↑ 　　MgAl＋H2O——Mg(OH)2Al(OH)3＋H2↑ 　　Zn＋H2O——ZnOZn(OH)2＋H2↑ 　　Fe＋H2O——Fe3O4＋H2↑ 　　Zn＋2H+——Zn2+＋H2↑ 　　Fe＋Cu2+——Fe2+＋Cu↓ 　　Cu＋2Ag+——Cu2+＋2Ag↓ 　　常温下,铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化.若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应,皆不产生氢气. 　　非金属单质 　　1)与金属反应 　　绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物.反应的难易是：强强易,弱弱难.典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物. 　　2Na＋Cl2＝2NaCl 　　3Fe＋2O2→Fe3O4 　　3Mg＋N2→Mg3N2 　　金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应,除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应,除Pt、Au外都能与S反应,以上均生成无氧酸盐. 　　注意：2Na＋S＝Na2S,Hg＋S＝HgS较易. 　　(2)与非金属反应 　　①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物,水是液态).反应的难易是：强易弱难,强稳定. 　　H2＋Cl2→2HCl 　　非金属气态氢化物大多具有还原性,其规律是：强者弱. 　　②与O2反应生成非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物.反应规律是强难弱易,卤素不与氧气直接化合,具有强还原性的非金属与氧气反应容易.大多数非金属氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2为气体外,其余皆为固体. 　　S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 　　非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl. 　　40℃左右白磷燃烧,300℃左右煤(C)着火.C、Si可在空气中烧尽,N2在2000℃左右才和氧气化合.I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合. 　　③与其它非金属反应 　　2P＋3Cl2＝2PCl3 　　2P＋5Cl2＝2PCl5 　　Si＋2F2＝SiF4 　　C＋2S→CS2 　　(3)与水反应 　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬(置换) 　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化) 　　C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤气) 　　(4)与碱溶液反应 　　X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外) 　　3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外) 　　3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O 　　Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2¬ 　　P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3¬ 　　(5)与氧化性酸反应 　　不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性,可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化. 　　C＋2H2SO4(浓)→CO2¬＋2SO2¬＋2H2O 　　C＋4HNO3(浓)→CO2¬＋4NO2¬＋2H2O 　　S＋2H2SO4(浓)→3SO2¬＋2H2O 　　S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2¬＋2H2O 　　P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2¬＋H2O 　　3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO¬ 　　I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10NO2¬＋4H2O 　　(6)与氧化物反应 　　①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应.) 　　C＋2CuO→CO2↑＋2Cu 　　C＋FeO→CO↑＋Fe 　　Si＋2FeO→SiO2＋2Fe 　　H2＋CuOH2→O↑＋Cu 　　Na2O＋O2＝Na2O2 　　②与非金属氧化物反应 　　C＋H2O→CO＋H2 　　2C＋SiO2→2CO↑＋Si 　　3C＋SiO2→2CO↑＋SiC 　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬ 　　C＋CO2→2CO 　　2SO2＋O2＝2SO3 　　2NO＋O2＝2NO2 　　(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 　　按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱). 　　2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 　　Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 　　Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯ 　　2H2S＋O2＝2H2O＋2S 　　2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2 　　酸性氧化物的通性 　　可以和水反应生成酸S02+H2O=H2SO3 　　能与碱溶液反映SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3 　　碱性氧化物的通性 　　与酸反应生成盐和水、与水反应生成碱,与酸性氧化物反应生成盐.（与酸性氧化物类似） 　　酸的通性 　　（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 　　无色酚酞试液遇酸不变色 　　（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气 　　2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ 　　（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物—→盐+水 　　3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 　　（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐 　　H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ 　　（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水