问题标题:
高中化学--------------溶液中的离子平衡将NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?
问题描述:
高中化学--------------溶液中的离子平衡
将NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?(已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38)
申燕回答:
Fe3+浓度降至原来的千分之一,即:4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5==10-33,得C(OH-)==10-11,常温下pH为3;各离子浓度由大到小:Cl->NH4+>H+>Fe3+>OH-.(其中后三种离子的浓度刚才都求出来了)
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